Modelos Atómicos

• 1808- Dalton volvió con la idea del átomo pero con su propio modelo, el cual consistía en una bola maciza: Este modelo explicaba porque las sustancias se combinan químicamente entre sí pero sólo en ciertos trozos y a su vez no podía explicar la electricidad.

                                                                              

• 1897-Thomson descubrió el electrón y lo introdujo en el modelo de Dalton metiendolos en aquella bola maciza (modelo del pastel de pasas). Este modelo explicaba los hechos de los rayos catódicos.

1911-Rutherford a causa de un experimento que consistía en bombardear una lamina de oro con partículas alfa descubrió que los electrones no estaban incrustados en el núcleo, si no que orbitaban alrededor de un núcleo formado por protones y neutrones.

1913-Bohr introdujo al modelo de Rutherford las orbitas en las cuales en la primera podían haber 2 electrones, en la segunda 8, en la tercera 18 y en la cuarta 32. Este modelo consiguió explicar la estabilidad de la materia.

1926-Schrodinger y Heisenberg propusieron el modelo cuántico actual que solucionaba el problema de la perdida de energía de los modelos de Bohr y Rutherford. Este situó a los electrones en orbitales en vez de orbitas.