miguelylafísicayquímica

A) LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA Es una ley que afirma que en toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa de los reactivos es iguala a la masa de los productos. B) LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Esta ley establece que, cuando dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto, la relación entre sus masas es siempre constante. C) LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES Esta es una ley la cuál afirma que, cuando dos elementos se combinan para formar varios compuestos, lo hacen de manera que las masas de uno de los compuestos, que se combinan con una cantidad fija del otro compuesto, mantienen una relación de números sencillos. D) LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN Es una ley la cuál dice que los volúmenes de los gases implicados en una reacción mantienen una relación de números enteros sencillos. E) HIPÓTESIS DE AVOGADRO Esta hipótesis dice que los elementos están constituidos por partículas que corresponden a átomos individuales o agrupaci

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1808- Dalton volvió con la idea del átomo pero con su propio modelo, el cual consistía en una bola maciza: Este modelo explicaba porque las sustancias se combinan químicamente entre sí pero sólo en ciertos trozos y a su vez no podía explicar la electricidad.                                                                                1897-Thomson descubrió el electrón y lo introdujo en el modelo de Dalton metiendolos en aquella bola maciza (modelo del pastel de pasas). Este modelo explicaba los hechos de los rayos catódicos. 1911-Rutherford a causa de un experimento que consistía en bombardear una lamina de oro con partículas alfa descubrió que los electrones no estaban incrustados en el núcleo, si no que orbitaban alrededor de un núcleo formado por protones y neutrones. 1913-Bohr   introdujo al modelo de Rutherford las orbitas en las cuales en la primera podían haber 2 electrones, en la segunda 8, en la tercera 18 y en la cuarta 32. Este modelo consig